PROBLEM SOLVING 21
Una volta preparate soluzioni contenenti i 4 cationi: Cu(II), Fe(II), Pb(II), Zn(II), realizzare un esperimento per stabilire quale di essi ha maggiore e minore tendenza ossidante.
CONOSCENZE RILEVANTI la tendenza ossidante è la tendenza di uno ione positivo nel nostro caso, o di qualunque altra specie in generale, ad acquistare elettroni e ossidare atomi.
i quattro cationi hanno tendenze ossidanti diverse.
i quattro cationi sono ossidanti, ossidano e si riducono, la formula dello ione sale di di rame è CuSO4, del ferro è FeSO4, del piombo Pb(NO3)2, e dello zinco Zn(NO3)2
SCHEMATIZZAZIONE A BLOCCHI DELLE OPERAZIONI PRINCIPALI
pulire le lamine di metallo --> metterle nei becher-->fare le prove con i diversi ossidanti
DATI IN INGRESSO E OSSERVAZIONI
|
|
Ferro
|
Piombo
|
Rame
|
Zinco
|
|
Fe(II)
|
---
|
1
|
2
|
3
|
|
Pb(II)
|
4
|
---
|
5
|
6
|
|
Cu(II)
|
7
|
8
|
---
|
9
|
|
Zn(II)
|
10
|
11
|
12
|
---
|
|
|
TEST
|
OSSERVAZIONI DETTAGLIATE
|
|
1
|
Fe(II) + Pb
|
nessuna reazione
|
|
2
|
Fe(II)+ Cu
|
nessuna reazione
|
|
3
|
Fe(II)+Zn
|
si è formato un precipitato di ferro NERO
|
|
4
|
Pb(II)+Fe
|
si è formato un precipitato di piombo grigio scuro
|
|
5
|
Pb(II)+Cu
|
nessuna reazione
|
|
6
|
Pb(II)+Zn
|
si è formato un precipitato di piombo grigio scuro
|
|
7
|
Cu(II)+Fe
|
si è formato uno strato colore rame attorno alla lamina di ferro
|
|
8
|
Cu(II)+Pb
|
si è formato uno strato colore rame attorno alla barra di piombo
|
|
9
|
Cu(II)+zn
|
si è formato uno strato colore rame attorno alla barra di zinco
|
|
10
|
Zn(II)+Fe
|
nessuna reazione
|
|
11
|
Zn(II)+Pb
|
nessuna reazione
|
|
12
|
Zn(II)+Cu
|
nessuna reazione
|
Le cancellature sono interpretazioni
ELABORAZIONI, INTERPRETAZIONI
|
|
TEST
|
INTERPRETAZIONI
|
|
1
|
Fe(II) + Pb
|
non è avvenuta nessuna reazione.
il piombo(II) ha maggiore tendenza ossidante del ferro(II).
|
|
2
|
Fe(II)+Cu
|
non è avvenuta nessuna reazione.
il rame(II) ha maggiore tendenza ossidante del ferro(II).
|
|
3
|
Fe(II)+Zn --> Zn(II)+Fe
|
il ferro(II) si è ridotto acquistando elettroni e lo zinco si è ossidato cedendo elettroni al ferro(II).
il ferro(II) ha maggiore tendenza ossidante dello zinco(II).
|
|
4
|
Pb(II)+Fe-->Fe(II)+Pb
|
il piombo(II) si è ridotto acquistando elettroni è il ferro si è ossidato cedendo elettroni al piombo(II). Il piombo(II) ha maggiore tendenza ossidante del ferro
|
|
5
|
Pb(II)+Cu
|
nessuna reazione.
il rame(II) ha maggiore tendenza ossidante del piombo(II).
|
|
6
|
Pb(II)+Zn-->Zn(II)+Pb
|
il piombo((II) ha acquistato elettroni e lo zinco ha ceduto elettroni al piombo(II), perchè il pombo(II) ha maggior tendenza ossidante dello zinco(II).
|
|
7
|
Cu(II)+Fe-->Fe(II)+Cu
|
il rame(II) ha acquistato elettroni e il ferro ha ceduto elettroni al rame(II) perchè il rame(II) ha maggiore tendenza ossidante del ferro(II).
|
|
8
|
Cu(II)+Pb-->Pb(II)+Cu
|
il rame(II) ha acquistato elettroni e il piombo ha ceduto elettroni al rame(II) perchè il rame(II) ha maggiore tendenza ossidante del piombo(II)
|
|
9
|
Cu(II)+Zn --> Zn(II)+ Cu
|
il rame(II) ha acquistato elettroni dallo zinco e lo zinco ha ceduto elettroni al rame(II) perché il rame ha maggiore tendenza ossidante dello zinco(II).
|
|
10
|
Zn(II)+Fe
|
nessuna reazione perché il ferro(II) ha maggiore tendenza ossidante dello zinco(II)
|
|
11
|
Zn(II)+Pb
|
nessuna reazione perchè il piombo(II) ha maggiore tendenza ossidante dello zinco(II)
|
|
12
|
Zn(II)+Cu
|
nessuna reazione perchè il rame(II) ha maggiore tendenza ossidante dello zinco(II) .
|
CONCLUDIAMO CHE, VISTO CHE .... gli ioni di rame hanno avuto tre riduzioni su tre prove e gli ioni di zinco in tre prove non hanno avuto nanche una riduzione, il rame ha maggiore tendenza ossidante dei quattro metalli e lo zinco meno di tutti.
DOMANDE & RISPOSTE
1. Le soluzioni degli ioni metallici si sono comportate da ossidanti. Qual è stato il ruolo dei metalli?
Risposta 1.il ruolo dei metalli è stato quello di ossidarsi, se non si ossidavano la loro tendenza ossidante riducente era più forte debole di quella dei metalli corrispondenti agli ioni con cui dovevano reagire.
2. Qual è il metallo più riducente tra i quattro sperimentati?
RIsposta 2: lo zinco.
3. Qual'è il metallo più resistente all'ossidazione ("nobile") tra i quattro sperimentati?
Risposta 3. il rame.
4. In base ai potenziali di riduzione in volt dei cationi Ag(I) e Cu(II) (pag. 440) valutate se è possibile la reazione tra Ag(I) e Cu oppure la reazione tra Cu(II) e Ag e scrivete la reazione possibile.
Risposta 4. 2Ag(I)+Cu--> Ag2+Cu(II), 2Ag+Cu(II) --> nessuna reazione.
5. Come si collocherebbe l'alluminio nella serie dei 4 metalli sperimentati (pag. 440)?
Risposta 5.l' alluminio si collocherebbe come il più debole ossidante (cioè il più forte riducente).
Comments (0)
You don't have permission to comment on this page.