PROBLEM SOLVING 21

Una volta preparate soluzioni contenenti i 4 cationi: Cu(II), Fe(II), Pb(II), Zn(II), realizzare un esperimento per stabilire quale di essi ha maggiore e minore tendenza ossidante.

CONOSCENZE RILEVANTI

Ossidante=Sostanza che toglie elettroni alla sostanza riducente diventando più negativo (riducendosi)

Catione=particella atomica atomo o gruppo di atomi dotato di carica elettrica  positiva. Nel nostro caso: Cu++ , Fe++ , Pb++ , Zn++.

Anione=Particella atomica atomo o gruppo di atomi dotata di carica elettrica negativa, in questa prova i nostri anioni erano: SO4-- (solfato) col Cu(II) e Fe(II);e il NO3- (nitrato) col Pb(II) e Zn(II). 

SCHEMATIZZAZIONE A BLOCCHI DELLE OPERAZIONI PRINCIPALI

1 Pulire i metalli--------->2 Immergere i metalli nella soluzione

DATI IN INGRESSO E OSSERVAZIONI

ELABORAZIONI, INTERPRETAZIONI

CONCLUDIAMO CHE, VISTO CHE ....

Visto che lo ione Zn++ non ha mai ossidato nessuno degli altri tre ossidanti mentre la soluzione di Cu++ ha ossidato tutti e tre i metalli,deduciamo  che l'ossidante più forte è il Cu++ e il secondo ossidante più forte è il Pb++ che ossida lo Zn++(zinco) e il Fe++ (ferro).  

DOMANDE & RISPOSTE

1. Le soluzioni degli ioni metallici si sono comportate da ossidanti. Qual'è stato il ruolo dei metalli?

Risposta 1.   I metalli hanno ceduto elettroni 

2. Qual'è il metallo più riducente tra i quattro sperimentati?

Risposta 2.     zinco (Zn)

3. Qual'è il metallo più resistente all'ossidazione ("nobile") tra i quattro sperimentati?

Risposta 3.     rame (Cu)

4. In base ai potenziali di riduzione in volt dei cationi Ag(I) e Cu(II) (pag. 440) valutate se è possibile la reazione tra Ag(I) e Cu oppure la reazione tra Cu(II) e Ag e scrivete la reazione possibile.

Risposta 4.   La relazione è possibile tra Ag(I) e Cu che avviene------->2Ag(I)+Cu --> 2Ag(s) + Cu++

5. Come si collocherebbe l'alluminio nella serie dei 4 metalli sperimentati (pag. 440)?

Risposta 5. L'alluminio è il meno resistente all'ossidazione