PS 22  Classificate le tre sostanze assegnate nelle seguenti categorie: sostanza ionica solubile in acqua, sostanza ionica insolubile in acqua, sostanza formata da molecole polari, sostanza formata da molecole apolari. 

A disposizione avete: acqua, benzina, rivelatore di conducibilità. 

CONOSCENZE UTILI

SISA = solubile in acqua- insolubile in esano- conducibile

SIIA = isolubile in acqua e in esano può essere conducibile e non conducibile al variare di alcune situazioni

SMP = solubile in acqua- insolubile in esano- non conducibile

SMAP = insolubile in acqua- solubile in esano- non conducibile 

la conducibilità dopo che la molecola polare è immersa in acqua Ã¨ nulla, ma con un solvente una sostanza con molecole apolari la sostanza si scioglierà

in una sostanza ionica solubile in acqua avremmo un processo di conducibilità, mentre nel solvente non avverrà nulla. 

DIAGRAMMA DI FLUSSO

facciamo dei test in acqua con le sostanze----->con le sostanze che sono insolubili in acqua ripetiamo i test nel solvente---->in seguito al terzo test osserviamo se le sostanze hanno la proprietà di conducibilità

TEST E RISULTATI

sonstanza nella vaschetta L = SIIA

sostanza nella vaschetta M = SMP

sostanza nella vaschetta N =SISA

INTERPRETAZIONI DEI RISULTATI

sappiamo che la sostanza nella vashetta L Ã¨ la SIIA perchè non Ã¨ solubile in acqua e in esano ed ha reagito positivamente al test della conducibilità.  la sostanza nella vaschetta M è la SMP perchè non è solubile in esano ma solo in acqua ed ha risultato negativo nel test della conducibilità. la sostanza nella vaschetta N è la SISA perchè Ã¨ solubile in acqua ma non in esano ed infine è risultato positivo al test della conducibilità. 

DOMANDE E RISPOSTE

Domanda 1. Perché la benzina non riesce a sciogliere le sostanze ioniche?

Risposta 1. perchè a causa della sua natura apolare gli ioni negativi e quelli positivi non vengono attratti dalle molecole, infatti i centri (positivi e negativi) delle molecole si trovano sovrapposte nello stesso punto.

Domanda 2. Come sono le molecole della benzina?

Risposta 2. le molecole della benzina sono apolari, perchè il loro legame non supera lo 0,5 di energia 

Domanda 3. Perché acqua e benzina non si mescolano?

Risposta 3.perchè la benzina e l'acqua hanno caratteristiche a livello molecolare diverse, rispettivamente: molecole apolari- molecole polari 

Domanda 4. Quali caratteristiche dei composti ionici influiscono sulla loro solubilità in acqua?

Risposta 4.influiscono sulla subilità le caratteristiche degli ioni (grandezza) e la carica di essi: ES. ioni grandi, carica bassa=sostanza più solubile in acqua.

Domanda 5. Cercate un composto contenente solo legami covalenti che non sia solubile in nessun solvente e in composto contenente solo elementi nonmetallici formato da ioni.

Risposta 5.