PS 22  Classificate le tre sostanze assegnate nelle seguenti categorie: sostanza ionica solubile in acqua, sostanza ionica insolubile in acqua, sostanza formata da molecole polari, sostanza formata da molecole apolari. 

A disposizione avete: acqua, benzina, rivelatore di conducibilità. 

CONOSCENZE UTILI

la sostanza ionica solubile in acqua conduce elittricità una volta disciolta in essa e non si discioglie nella benzina.

la sostanza ionica insolubile in acqua se si scioglie una piccola percentuale in acqua è capace di condurre un pò di elettricità e non si scioglie nella benzina.

la sostanza formata da molecole polari si scioglie in acqua, non conduce elettricità e non si scioglie nella benzina.

la sostanza formata da molecole apolari non si scioglie in acqua, non conduce elettricità e si scioglie nella benzina. 

DIAGRAMMA DI FLUSSO

prendere i materiali, fare i test solubilità in acqua, se si scioglie fare i test di conducibilità elettrica dela soluzione,se in acqua non si scioglie fare i test della solubilità in un diluente, poi decidere a quale gruppo i materiali appartengono.

TEST E RISULTATI

la sostanza d si è sciolta in acquae non conduceva elettricittà.

la sostanza e si scioglieva in acqua, conduceva corrente in essa e non si scioglieva nella bemnzina.

la sostanza f non si scioglieva in acqua, conduceva appena la corrente in essa perché solo una piccola parte di essa si era sciolta e la sostanza non si scioglieva nela benzina. 

INTERPRETAZIONI DEI RISULTATI

la sostanza d appartiene al gruppo smp cioè sostanza formata da molecole polari.

la sostanza e appartiene al gruppo sisa cioè sostanza ionica solubile in acqua.

la sostanza f appartiene al gruppo siia cioè è una sostanza ionica solubile in acqua.

DOMANDE E RISPOSTE

Domanda 1. Perché la benzina non riesce a sciogliere le sostanze ioniche?

Risposta 1.perché la benzina è una sostanza formata da molecole apolari e riesce a sciogliere sostanze formate da molecole apolari, non riesce a sciogliere sostanze ioniche o sostanze formate da molecole polari perché la benzina essendo apolare, cioè senza carica polare nelle sue molecole e ed è ingrado di tenersi unita anche grazie perché ha delle molecole molto grandi, non riesce a sciogliere le sostanze ioniche o polari perché non lega con loro.

Domanda 2. Come sono le molecole della benzina?

Risposta 2.le molecole della benzina sono apolari e sono abbastanza grandi, la benzina si mantiene unita cioè liquida grazie alle sue molecole che essendo grandi riescono ad attrarsi un pò tra loro, si riesce a sentire l' odore della benzina grazie a queste molecole che avendo poca attrazione con le altre si librano nell' aria.

Domanda 3. Perché acqua e benzina non si mescolano?

Risposta 3.acqua e benzina non si mescolano perché l' acqua è formata da polecole polari e la benzina da molecole apolari e tra loro non legano.

Domanda 4. Quali caratteristiche dei composti ionici influiscono sulla loro solubilità in acqua?

Risposta 4.ai composti ionici influiscono sulla loro solubilità in acqua la loro polarità e la oro densità.

Domanda 5. Cercate un composto contenente solo legami covalenti che non sia solubile in nessun solvente e in composto contenente solo elementi nonmetallici formato da ioni.

l' idrogeno è formato da legami covalenti di due atomi e non si sciolgone in un diluente e in un composto formato da elementi non metallici formati da ioni.

Risposta 5.