PROBLEM SOLVING 17 Commento: peggio che niente!

Preparare 2,0 di cloruro di sodio da soluzioni acquose 1,0 molari di acido cloridrico e idrossido di sodio.

CONOSCENZE RILEVANTI

Molarità = moli di soluto per litro di soluzione

Reazioni di doppio scambio = reazione chimica basata sullo scambio di 2 o più ioni fra elementi e gruppi aventi la stessa valenza

Reazioni di neutralizzazione = reazione chimica in cui reagiscono due composti per produrre un sale e l'acqua

Il cloruro di sodio è solubile in acqua

ABBOZZO DI PIANO DI LAVORO A BLOCCHI

prendere 2 g di acido cloridrico+ 2 g idrossido di sodio ----------> reazione----------> cloruro di sodio

Questo non è né ciò che avete progettato né ciò che avete fatto ed è errato. In chimica non reagiscono masse uguali, ma moli uguali (o multiple) e questo lo sapete.

DATI SPERIMENTALI OTTENUTI E OSSERVAZIONI

58,45 mol di NaCl

58,4 5: 1mol =2, 0 : x       2 : 58,45 = 0,034 mol

INTERPRETAZIONI E CONFRONTO DEL RISULTATO OTTENUTO CON QUELLO ATTESO

DOMANDE E RISPOSTE (nelle risposte mostrate i calcoli)

Domanda 1. Quante millimoli delle due soluzioni dei reagenti avete utilizzato?

Risposta 1

Domanda 2. Perché non avete avuto bisogno di calcolare le masse dei reagenti necessarie? Sarebbero state identiche le masse di HCl e di NaOH?

Risposta 2

Domanda 3. Per quale motivo è più comodo utilizzare soluzioni a molarità nota anziché altre misure di concentrazione?

Risposta 3

Domanda 4. Per quale motivo sarebbe poco preciso l'utilizzo di una quantità pesata di idrossido di sodio solido puro? (vedere http://it.wikipedia.org/wiki/Deliquescenza)

Risposta 4.

Domanda 5. Per quale ragione sarebbe impossibile prelevare l'acido cloridrico necessario partendo dalla sostanza pura? (vedere http://it.wikipedia.org/wiki/Acido_cloridrico)

Risposta 5.