PROBLEM SOLVING 17

Preparare 2,0 di cloruro di sodio da soluzioni acquose 1,0 molari di acido cloridrico e idrossido di sodio.

CONOSCENZE RILEVANTI

Molarità = mole di soluto per litro di soluzione ( misura della concentrazione della quantità di sostanza )

Reazioni di doppio scambio =si può chiamare anche metatesi ed è una reazione chimica basata, appunto, sullo scambio di due o più ioni fra elementi e gruppi aventi la stessa valenza.

Reazioni di neutralizzazione = Si definisce reazione di neutralizzazione la reazione chimica in cui reagiscono due composti (acido e basico) per produrre un sale e acqua.

Il cloruro di sodio è solubile in acqua.

ABBOZZO DI PIANO DI LAVORO A BLOCCHI 

Ricavare  2g di cloruro di sodio---> da  acido cloridrico e di idrossido di sodio

Unire l'acido e l'idrossido e farli reagire. -> eliminare l'acqua

HCl+ NaOH   --->  NaCl + H2O

DATI SPERIMENTALI OTTENUTI E OSSERVAZIONI

Temperatura iniziale 23,8° a che serve se non scrivete la temperatura raggiunta con la reazione?

58,45 g : 1 mol = 2,0 g : x mol 

(2x1) : 58,45 = 0,034 millimoli = 34 millimoli

abbiamo messo 2 grammi di idrossido di sodio dentro il nel becker con 34 ml di acido cloridrico,

c'è da vedere se avete aggiunto realmente 2 g di NaOH solido o se invece avete aggiunto 34 mL di NaOH 1M. Nel primo caso avreste aggiunto un eccesso di NaOH, poiché la massa corrispondente a 0,034 g di NaOH è di 1,36 g. Se avete aggiunto veramente 2,0 g avrete ottenuto NaCl contaminato da 0,64 g di NaOH in eccesso, e il sapore doveva essere ben amaro! Se invece avete aggiunto 34 mL di soluzione, allora avete semplicemente sbagliato a scrivere. Questo succede quando fate il report dopo un mese dall'esperimento.

abbiamo mescolato tutto e abbiamo visto che il miscuglio si è leggermente riscaldato, dopodiché abbiamo riscaldato per evaporare a secchezza la soluzione e abbiamo pesato tutto e sottraendo il peso del becker abbiamo notato che il sale pesava 2,65g 

INTERPRETAZIONI E CONFRONTO DEL RISULTATO OTTENUTO CON QUELLO ATTESO

A noi doveva venirci 2,0g , ma abbiamo ottenuto 2,65g  perchè l'aqua non era del  tutto evaporata.

0,65 g in più e 0,64 g di NaOH in eccesso (se ne avete messa 2,0 g): strana coincidenza!

DOMANDE E RISPOSTE (nelle risposte mostrate i calcoli)

Domanda 1. Quante millimoli delle due soluzioni dei reagenti avete utilizzato? 

Risposta 1   (0,034 moli =) 34 mmol

Domanda 2. Perché non avete avuto bisogno di calcolare le masse dei reagenti necessarie? Sarebbero state identiche le masse di HCl e di NaOH?

Risposta 2

Domanda 3. Per quale motivo è più comodo utilizzare soluzioni a molarità nota anziché altre misure di concentrazione?

Risposta 3

Domanda 4. Per quale motivo sarebbe poco preciso l'utilizzo di una quantità pesata di idrossido di sodio solido puro? (vedere http://it.wikipedia.org/wiki/Deliquescenza)

Risposta 4.

Domanda 5. Per quale ragione sarebbe impossibile prelevare l'acido cloridrico necessario partendo dalla sostanza pura? (vedere http://it.wikipedia.org/wiki/Acido_cloridrico)

Risposta 5.