PS 23. Le tre provette assegnate contengono: un solido molecolare non elettrolita, un elettrolita covalente molecolare, un elettrolita ionico. Come possono essere riconosciuti?

CONOSCENZE UTILI (Mappa concettuale)

DIAGRAMMA DI FLUSSO (da seguire nei test delle tre sostanze)

DATI IN INGRESSO 

Qui dovete scrivere i dati raccolti nell'esperimento (se i solidi si sciolgono e quanto, e se e quanto conducono le loro soluzioni acquose)

DEDUZIONI & CONCLUSIONI

Nella provetta L la sostanza Ã¨ un solidomolecolare non elettrolita perchè non conduce.

Nella provetta N la sostanza è un elettrolità ionico perchè conduce molto.

Nella provetta M la sostanza è un elettrolita covalente molecolare perchè con aggiunta di altra acqua conduceva poco.

DOMANDE & RISPOSTE

Domanda 1. Il non elettrolita assegnato al vostro gruppo era formato da molecole polari o apolari?

Risposta 1. Il non elettrolita assegnato al nostro gruppo era formato da molecole polari perché altrimenti non si sarebbe sciolto in acqua.

Domanda 2. Perché certi composti covalenti molecolari polari sono elettroliti e altri no?

Risposta 1. 

Domanda 3. Da cosa dipende se un legame tra due atomi è non polare, polare o ionico?

Risposta 3. 

Domanda 4. Individuate nel libro di testo un esempio di sostanza covalente molecolare che si ionizza in acqua

Risposta 4. 

Domanda 5. Tramite calcoli con l'elettronegatività individuate un sale binario che in acqua invece di dissociarsi si ionizza.

Risposta 5.