PROBLEM SOLVING 20
Avendo a disposizione i tre alogenuri di sodio (sali solidi): cloruro, bromuro e ioduro, cioè NaCl(s), NaBr(s) e NaI(s), e soluzioni acquose dei tre alogeni cloro, bromo e iodio, (Cl2(aq), Br2(aq) e I2(aq), dovete scoprire quale dei tre alogeni ha maggiori energia di ionizzazione, affinità elettronica e potere ossidante (e quale dei tre ha questi parametri inferiori).
CONOSCENZE RILEVANTI
Gli alogeni sono ...
Le strutture elettroniche del cloro (Z = 17) del bromo (Z = 35) e dello iodio (Z = 53) sono...
Cl = 2, 8, 7; Br = .... ; I = ....
Mentre gli ioni negativi (ioni alogenuro) hanno strutture:
Cl¯ = 2, 8, 8 = Ar; Br¯ = 2, 8, 18, 8 = ... ; I¯ = ... = ...
L'Energia di ionizzazione di un atomo è definita come (vedere p. 184)
L'Affinità elettronica di un atomo è definita come (vedere p. 214) ...
Affinità elettronica ed energia diionizzazione dipendono ambedue da (vedi pag. 192 e 213-214) ...
Il potere ossidante di una specie, in volt, indica (vedere pag. 433) ...
SCHEMATIZZAZIONE A BLOCCHI DELLE OPERAZIONI PRINCIPALI
DATI IN INGRESSO E OSSERVAZIONI
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cloruro |
bromuro |
ioduro |
| Cloro |
- |
a |
b |
| Bromo |
c |
- |
d |
| Iodio |
e |
f |
- |
| |
TEST |
O S S E R V A Z I O N I D E T T A G L I A T E |
| a |
cloro + bromuro |
colore giallo |
| b |
cloro + ioduro |
clorore rosso |
| c |
bromo + cloruro |
colore giallo |
| d |
bromo + ioduro |
colore rosso |
| e |
iodio + cloruro |
nessun cambiamento |
| f |
iodio + bromuro |
nessun cambiamento |
ELABORAZIONI, INTERPRETAZIONI
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TEST |
INTERPRETAZIONI (equazioni di reazione, scrivere NR quado non si ritiene vi sia stata reazione chimica) |
| a |
cloro + bromuro di sodio |
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| b |
cloro + ioduro di sodio |
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| c |
bromo + cloruro di sodio |
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| d |
bromo + ioduro di sodio |
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| e |
iodio + cloruro di sodio |
|
| f |
iodio + bromuro di sodio |
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CONCLUDIAMO CHE, VISTO CHE ....
DOMANDE & RISPOSTE
1. Trova i valori di affinità elettronica degli atomi di bromo, cloro e iodio a pag. 214, i valori delle energie di prima ionizzazione dei tre atomi da www.webelements.com e i poteri ossidanti (o potenziali di riduzione) in volt delle tre sostanze elementari a pag. 440.
Risposte in tabella:
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E.A. |
1st I.E. |
Erid (V) |
| Cl |
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|
|
| Br |
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|
| I |
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2. Che valori avranno le energie di ionizzazione di Cl¯, Br¯ e I¯ ?
Risposta:
3 Come fareste per trovare quale elemento ha maggiore potere ossidante tra ossigeno, cloro e bromo, avendo a disposizione acqua ossigenata come fonte di ossigeno?
Risposta:
4. Perché nell'esperimento non avete unito il cloro col cloruro, il bromo col bromuro e lo iodio con lo ioduro?
Risposta:
5. Anche i metalli danno reazioni di trasferimento elettronico, dal riducente all'ossidante. Scrivete lo schema di reazione tra zinco elementare e acido cloridrico e individuate il riducente (che cede elettroni) e l'ossidante (che li acquista).
Risposta:
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